Цель:

Познакомить учащихся со строением атома, составом атомного ядра. Дать понятия — протон, нейтрон, электрон. Объяснить, чему равен заряд ядра любого элемента. На примере ознакомиться с изотопами. Тем самым подтверждая взаимосвязь элементов, их взаимное родство, доказывая, что химические элементы не являются неизменными, они могут переходить друг в друга.

Ход урока

I. Организационный момент

II. Опрос

К доске выходят два учащихся, им даются карточки.

1 карточка. Расположите элементы в порядке ослабления металлических свойств: Ge, Cu, K, Ca, Se.

2 карточка. Расположите в ряд по возрастанию неметаллических свойств элементы: Cl, Mg, S, F, C, Na.

Устный опрос

1. Что положил Д. И. Менделеев в основу классификации химических элементов? Как он пришел к открытию Периодического закона?

2. Что такое период? Каковы закономерности изменения свойств химических элементов, составляющих один период?

3. Что такое группа? Какими свойствами обладают элементы в группах?

4. Сколько периодов и групп расположено в таблице химических элементов Д. И. Менделеева.

1. Новая тема

А) Д. И. Менделеев первый, кто предположил строение атома. Его учения продолжил английский ученый Э.Резерфорд, который доказал, что в центре атома находится положительно заряженное ядро, вокруг которого вращаются электроны. Электрон имеет наименьший отрицательный заряд, который был принят за единицу = -1. Положительный заряд ядра равен сумме отрицательных зарядов электронов. Например, если ядро атома имеет заряд +4, то вокруг него движутся 4 электрона, каждый из которых имеет заряд = -1.

Было установлено, что заряды ядер атомов химических элементов численно равны их порядковому номеру в периодической системе Менделеева. Например, порядковый номер водорода = 1, заряд ядра его атома = +1, вокруг его ядра движется 1 электрон с отрицательным зарядом = -1. Порядковый номер углерода = 6, заряд ядра его атома = +6, вокруг его ядра 6 электронов с общим отрицательным зарядом = -6.

Смотреть в формате PDF