Класс: 10

Оборудование: карточки с заданиями, схемы (Окислительно-восстановительные возможности азота и его соединений, применение азота и его соединений) «Периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева», азотная кислота (разбавленная, концентрированная, медь, цинк)

Цель: На основе знаний об азоте изучить свойства оксидов азота, азотной кислоты, особенности взаимодействия концентрированной азотной кислоты с металлами.

Вводимые понятия: селитры, нитриты, нитраты, «царская водка»

Методы и методические приемы:

• словесный;
• наглядный;
• работа с доской;
• работа с таблицей;
• работа с тетрадью.

Ход урока:

1. Проверка знаний учащихся по теме прошлого урока
2. Изучение нового материала
3. Закрепление изученного материала
4. Домашнее задание

I. Организационный момент. Проверка домашнего задания

В воздухе он главный газ,
Окружает всюду нас.
Угасает жизнь растений
Без него, без удобрений.
В наших клеточках живет
Важный элемент… (азот)

Дайте общую характеристику азоту по положению в Периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева.

С какими веществами азот вступает в химические реакции.

Закончите уравнения химических реакций по схемам (у доски 2 ученика выполняют задание остальные работают в тетради)

Ca + ? = Ca₃N₂

? + F₂ = NF₃

NH₃ + ? = NH₄OH

Ag₂O + NH₃ = ? + Ag + ?

NH₄NO₃ + ? = ? + NH₃ + H₂O

NH₄Cl = ? + ?

II. Объяснение нового материала

Под каждой формулой в столбик запишите основные физические свойства, используя материал параграфа учебника.

Уравнения реакций, используемые при написании химических свойств оксидов азота и азотной кислоты.

2 NO₂ + H₂O = HNO₃ + HNO₂ (азотистая кислота)

4NO₂ + 2H₂O + O₂ = 4HNO₃

2NO₂ + 2NаOH = NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

Азотная кислота и её соли

А. Полная диссоциация в водном растворе (запишите уравнение реакции)

Б. Разложение на оксид азота (IV), кислород и воду

В. Концентрированная азотная кислота реагирует со всеми тяжёлыми Ме, кроме железа, хрома, алюминия, золота, платины, иридия, родия, палладия с выделением бурого удушливого газа. Ювелиры отличают чистое золото от его сплавов с медью с помощью азотной кислоты. От капли азотной кислоты на поверхности меди появляются пузырьки бурого газа — оксида азота (IV) NО2. (лисий хвост-признак наличия нитрат-аниона т. е. качественная реакция)

Г. Концентрированная азотная кислота при взаимодействии со щелочными и щелочноземельными металлами выделяет газ N2O

Д. Разбавленная азотная кислота реагирует со щелочноземельными металлами, а также с цинком и железом, при этом образуется аммиак и нитрат аммония (NH3; NH4NO3)

Е. Разбавленная азотная кислота реагирует с тяжёлыми Ме, при этом выделяется NO.

Приведём примеры уравнений химических реакций:

А. Концентрированная: Au + 2HNO₃ = AgNO₃ + NO₂ + H₂O

Zn + 4 HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2 NO₂ + 2H₂O

S + 6HNO₃ = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

Б. Разбавленная: 3Ag + 4 HNO₃ = 3AgNO₃ + NO + 2 H₂O

S + 6HNO₃ = H₂SO₄ = 2NO

В литературе вы можете встретить понятие «царская водка» — это смесь 1 части концентрированной азотной кислоты с 3 частями концентрированной соляной кислоты, которая способна растворит даже платину.

III. Закрепление изученного материал

Самостоятельная работа

1. привести реакции получения азотной кислоты из:

1 вариант Азота.

2 вариант Аммиака.

2. Закончить уравнение реакции:

1 вариант Cu + HNO_3(конц.) =

2 вариант Cu + HNO_3(разб.) =

3. Перечислить все оксиды азота известные вам

1 вариант привести их классификацию и дать им названия
2 вариант определить степень окисления азота в оксидах

4. Осуществить цепочку превращений.

a) Вариант В окислительно-восстановительных реакция указать окислитель и восстановитель.
b) Вариант Дать названия полученным веществам

NO₂ → HNO₃ →Zn(NO₃)₂ →O₂

IV. Домашнее задание:

Используя схемы рассказать о окислительно-восстановительных возможностях азота и его соединений, применении азота и его соединений№