В теме «Первоначальные химические понятия» учащиеся VIII класса должны усвоить более двадцати совершенно новых понятий, каждое из которых необходимо при изучении последующего материала. А значит, учителю важно постоянно контролировать знания учащихся, чтобы иметь возможность внести коррективы в процесс обучения.

Проверив на практике различные изучения этой темы, я пришла к выводу, что целесообразно разбить материал на три блока.

Первый блок охватывает понятия: вещества, тела, минералы, чистые вещества и смеси, физические и химические явления и их признаки.

Второй блок состоит из следующих понятий: химический элемент, валентность атомов химического элемента, металлы и неметаллы, простые и сложные вещества, относительные атомная и молекулярная массы, массовая доля элемента и отношение масс элементов в составе сложного вещества.

Третий блок включает понятия: уравнения химических реакций, типы химических реакций, количество вещества, молярная масса, число Авогадро, а также расчеты по химическим уравнениям.

Изучение каждого блока заканчиваю дифференцированной проверочной работой. Предлагаю учащимся на выбор задания трех уровней — программы, А, В, С. Задания уровня, А репродуктивного характера, за правильно выполненную программу, А ставлю отметку «4». Выполнение заданий программы В предполагает использование учащимися приобретенных знаний в усложненных условиях. Выбрав уровень С, учащиеся должны на основе приобретенных знаний выполнить нестандартные задания. Эта программа предназначена для школьников, проявляющих особую склонность к химии. Каждому ученику выдаю листы с заданиями всех трех уровней, и, выбрав программу в соответствии со своими возможностями. Он заполняет соответствующий лист. После проверки выдаю учащимся листы домой для выполнения работы над ошибками, таким образом. Эти работы выполняют не только контролирующую, но и обучающую функцию.

Время, отводимое на проведение работ, варьирует от 10 до 20 минут.

Проверочная работа № 1

Программа А.

1. Подчеркните в данном списке названия веществ: полиэтилен, стол, резина, кольцо, древесина, напильник, опилки, сахар.

2. В таблице знаками «+» отметьте типы смесей и возможные способы их разделения.

3. Выделите в данном перечне те свойства, которые характерны для поваренной соли: жидкая, твердая, притягивается магнитом, пластичная, хрупкая, имеет блеск, бесцветные кристаллы, окрашенные кристаллы, растворяется в воде, не растворяется в воде, без запаха, имеет вкус.

4. Вместо пропусков вставьте недостающие слова.

При нагревании медь покрывается черным налетом. Это… явление, так как изменился…меди и образовалось… . При гниении листья темнеют, выделяется тепло и свет и образуются новые вещества. Это…явление, так как изменился… листьев и выделились… и… . При растворении акварельных красок происходит… явление так как не изменяется… красок и не образуются… .

Программа В.

1. Приведите примеры двух тел, состоящих из одного вещества, и одного тела, состоящего из разных веществ.

2. В таблице отметьте знаком «+» те свойства компонентов смеси, которые необходимо знать, чтобы разделить их указанным способами.

1. Сравните свойства меди и алюминия и заполните таблицу:

4.Заполните пропуски.

При растворении серной кислоты в воде, молекулы кислоты равномерно распределяются между молекулами воды.

Это… явление, так как… . Но при этом происходит так же выделение теплоты, а это — признак… явления.

При упаривании раствора соли происходит образование ее кристаллов. Это… явление, так как… . Процесс скисания молока, это явление… так как… .

Программа С.

1. Из приведенного перечня выпишите в три столбика, а) вещества, б) материалы, в) минералы: мрамор, серный колчедан, стекло, алюминий, гвоздь, фосфор, серная кислота, полевой шпат, древесина, железный купорос.

2. Заполните пропуски.

Метод кристаллизации основан на…., поэтому им можно воспользоваться для разделения смесей, состоящих, например, из:…и…; …..и…. .

Метод хроматографии основан на…, этим методом можно разделить, например, следующие смеси: ….и….;….и…. .

3. Заполните таблицу, характеризующую свойства поваренной соли и соды. Какие свойства позволяют отличить эти вещества друг от друга.

4. Дополните фразы.

При…стекла происходит…. . Это…. явление.

При… спирали электрической лампочки происходит…..Это явление…

При… пищевых остатков… . Это… явление.

Проверочная работа № 2

Программа А.

1. Зачеркните одной чертой (по горизонтали, вертикали или диагонали) знаки трех стоящих подряд простых веществ — металлов.

2. Подчеркните формулы сложных веществ: HCl, CuO, Cl₂, Al, KOH, P, FeS

3. Вычислите относительную молекулярную массу оксида марганца(VII) Mn₂O₇ и массовую долю марганца в нем.

4. Определите валентность элементов по формулам: SO₃, K₂O, CuO, BaBr₂, PCl₃ .

5. Составьте формулы веществ по валентности:

                        IV             I         II

Al_xO_y,  Mg_xO_y, Sn_xO_y, Ba_xCl_y, Ca_xS_y.

Программа B.

1. Используя слово «медь», составьте три предложения, в одном из которых говорится о меди как простом веществе, в другом — о меди как химическом элементе, в третьем об атомах меди.

2. Зачеркните в каждой строке лишнее слово: а) соляная кислота, фосфор, водород, кислород; б) цинк, алюминий, магний, хлор; в) кислород, азот, углекислый газ, бром.

3. Выведите химическую формулу вещества, если известно, что в нем W(Fe) = 46,67%, W(S) =53,33%. Относительная молекулярная масса вещества равна 120.

4. Что означают записи: 3Cl₂O₇;  2HCl;  Cl₂;  4S.

5. Составьте формулы соединений: оксида брома(VII), сульфида натрия, хлорида хрома(III), бромида алюминия.

Программа C.

1. Составьте три предложения, содержащие термины «простое вещество» или «химический элемент», иллюстрирующие данную схему.

2. Подчеркните названия простых веществ — неметаллов: вода, кислород,
серная кислота, водород, озон, азот, хлор, поваренная соль, сероводород.
3. Выведите простейшую формулу вещества, если известно отношение масс элементов: m(S): m(O)= 1: 1.

4. Докажите, что существует бинарное соединение, содержащее 11,1% водорода по массе.

5. Составьте формулы гидридов: а) двухвалентных металлов;
б) трехвалентных неметаллов.

Проверочная работа № 3

Программа А.

1. Какую массу будет иметь порция оксида серы (IV) SO₂, объем которой 13,44. (н.у.)?

2. Расставьте коэффициенты в схемах реакций:

a) Mg + НCl →MgСl2 + Н2      б) H2O →H2 + O2   в) NO + O2 →NO2

 г) Ba + НCl →BaСl2 + Н2              д) Al2O3 + НCl →AlСl3 + Н2O

3. Рядом со схемами реакций укажите типы химических реакций: а) АВ + С  →  АВС   б) ВС + ДЕ  → ВЕ  + СД    в) АВС →  АВ + С   г) АС +Д  →  АД + С     д) АВ  →   А + В.                                          
4. Какой объем кислорода (н.у.) потребуется для сжигания 15.5 г фосфора.

Программа В.

1. Масса порции простого вещества, содержащей 1,806*1024 молекул, равна 6г. Определите молярную массу данного вещества и назовите его.

2. Закончите схемы реакций и расставьте коэффициенты:

а) Fe + Cl₂  → …      б) NH₃ →   … + …    в )Ca + HCl  →    …  + …     г) Al + Fe₂O₃ →      … + …          д) Сu + O₂ → …   

3. В таблице отметьте знаками «+» типы химических реакций, которые возможны между веществами.

4. При сгорании 13,5 г. металла, образовалось 25,5 г оксида металла(III). Определите, какой металл был взят.

Программа C.

1. Образец сплава меди с цинком имеет массу 75 г. массовая доля меди в этом сплаве равна 64%. Определите сколько атомов цинка в данном образце.

2. Составьте уравнения реакций между: магнием и бромом; оксидом цинка и серной кислотой; водородом и серой; алюминием и кислородом; и уравнение реакции, протекающей при нагревании оксида ртути (II).

3. Буквами, А, Б, С, Д обозначены химические элементы. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения (индексы не проставлены, т. к. возможно несколько решений):
а) А → АВ ;          б) АВ → АВС;             в) АВС →  АВ;             г) АВ →   АД ;       д) АД  →  А                                                                                                                  

Укажите типы химических реакций.

4. При взаимодействии 2,7 г некоторого металла с соляной кислотой HCl выделился водород объемом 3,36л (н.у.). Определите этот металл, если он в своих соединениях трехвалентен.