Цель: определить исходный уровень знаний о строении атома серы, валентности и степени окисления, нахождение в природе. Выполни тестовые задания, пользуясь периодической системой хим. элементов Д.И. Менделеева.

Задание 1

1. Сера в периодической системе хим. элементов Д. И. Менделеева находится в

1. третьем периоде и 4 группе
2. третьем периоде и 5 группе
3. третьем периоде и 6 группе
4. втором периоде и 6 группе

2. Строение внешнего электронного слоя атома серы

1. 3р⁴3d⁰
2. 3S²3p⁵
3. 3S²3d⁴
4. 3S² 3p⁴3d⁰

3. Максимальная валентность серы в соединениях равна

1. двум 2. пяти 3. четырем 4. шести

4. Сера в соединениях проявляет степень окисления

1. -2;+4;+6
2. -2,;+3;+4
3. +3;+4;+6
4. +1;-2;+3

5. Сера является

1. металлом 2. неметаллом 3. переходным элементом

6. Сера в свободном состоянии является типичным

1. окислителем 2. восстановителем

7. В природе сера встречается в форме

1. сульфатов 2. сульфидов 3. сульфитов 4. всех перечисленных

8. Установите соответствие: Оксиды название степень окисления серы

1. SO₂ а. сернистый газ А. +4
2. SO₃ б. серный газ Б. +6

Аллотропия серы

Цель: самостоятельно изучить материал об особенностях строения аллотропных модификациях серы, определить различия в их физических свойствах. Узнать интересный факт о применении серы.

1. Прочитай текст §
2. Прочитай дополнительный материал

При обычных условиях устойчивая сера S₈ имеет структуру короны

При температуре 95^◦ С ромбическая сера переходит в моноклинную. При температуре 119^◦ С она плавится около 160^◦С кольца молекулы S₈ разрывается, образуя бесконечные спирали. Моноклинная переходит в темно-коричневую смолообразную пластическую серу. Удивительная эластичность пластической серы! Кусочек такой серы можно растянуть в 10 раз. Этот неорганический «каучук» был бы замечательным пластическим материалом, но он очень неустойчив при комнатной температуре, уже через несколько дней превращается в хрупкую ромбическую серу.

Интересный факт. В романе А. Дюма «Граф Монте-Кристо» Фариа симулировал кожную болезнь и ему для ее лечения дали серу, которую он использовал для изготовления пороха.

Задание 2

Укажите направление стрелок в ниже предложенной схеме «Аллотропные модификации серы», указывая условия.

Задание 3

Заполните таблицу «Применение серы»

Сделай презентацию своей таблицы в группе, которая выставит тебе баллы.

Химические свойства серы

Цель: изучит особенности химических свойств серы как окислителя и восстановителя, закрепить навыки расстановки коэффициентов методом электронного баланса.

1. По материалу § подготовь, предварительно согласовав с соседом, выступление по одной из тем:

1. «Химические свойства серы, как окислителя»
2. «Химические свойства серы, как восстановителя»

Задание 4

Впишите в пробелы отсутствующие формулы веществ с необходимыми индексами и коэффициентами. По какому признаку можно разделить эти реакции на 2 группы?

1. Н₂ + S → ?
2. S + ? → SO₂
3. S + NO₂ → ?
4. S + H²SO⁴ → ? + H²O
5. S + ? → CS

Оксиды серы

Цель: самостоятельно изучить особенности строения оксидов серы, определить различие в их физических и химических свойствах.

Изучение материала §

Задание 5

Заполни сравнительную таблицу

Цель: обобщение и систематизация знания о сере и ее оксидах.

Задание 6

1. Сера простое вещество имеет________ модификации.
2. При обычных условиях сера имеет структуру______
3. Все аллотропные модификации серы через определенное время переходят в _____ серу.
4. Сера в воде _____ и не _______ водой
5. Активность серы при обычных условиях в реакциях ______, а при повышенной температуре активность______.

Задание 7

Собери схему «нахождение серы в природе» из разбросанных кубиков.

Задание 8

Напишите уравнение реакции соответствующих схеме, расставьте коэффициенты.

1. S⁰ + O₂ → S⁺⁴
2. S⁰ + Me → S^-2
3. S⁺⁴ + H₂S → S⁰
4. S⁺⁶ + Me → S⁺⁴

Цель: определить уровень усвоения знаний по теме: «Сера и оксиды серы».

Лист контроля